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첨단기술정보

붕소의 특징

전문가 제언: 어떤 분자는 오래 논쟁이 되어 온 구조 추정에 스스로 증거를 제시하거나 또는 독특한 반응성을 보여주어 흥미를 유발하는데 이러한 화학종은 곧 교과서에 오른다. 촉매나 재료 과학에 사용 잠재력으로 여러 분자들이 흥미를 끌기도 한다. 선형 붕소 양이온(보리늄 이온)은 C？B+？C 구조를 함유하고 있어 이 두 분류에 모두 들어간다.

이 두 배위 결합적 성질과 선형 구조는 붕소 양이온 화학에서 오래 찾아온 구조적 모티브를 나타내는데 붕소 원자와 조화하는 강력한 π-공여 헤테로원자 치환으로만 실현된다. C？B+？C 보리늄 이온의 높은 전자-부족이 가져오는 성질이 보기 드문 Lewis 산성을 초래하지만 이것이 또한 그 합성에 일차적 장애가 되기도 한다.

6가의 전자만 가지고 있기 때문에 전자쌍을 공유하는 세 결합수의 붕소 화합물은 본질적으로 전자 부족일 수밖에 없다. 중성 화학종 L3B에서 결합수가 둘인 보리늄 이온(L2B+)으로 가자면 붕소 원자는 그 원자가 외각에 가장 적게는 네 개의 전자를 남겨두게 된다. 원자의 입체적 보호를 위해 치환 가능한 결합수가 둘 뿐임으로 이것은 본질적인 면에서 열역학적으로 불리할 뿐 아니라 보리늄 이온을 속도론적으로 안정시키는데 문제가 된다.